Kyselina šťavelová je široce rozšířena v rostlině v přírodě, většina existuje ve formě soli kyseliny šťavelové. CW Scheele poprvé vyrobil oxalát v roce 1776.

Oxalát je nejsilnější kyselina mezi dikarboxylovými kyselinami. Kromě toho, že má obecné vlastnosti karboxylové kyseliny, má také redukční vlastnosti a může kvantitativně redukovat sedmimocný mangan na mangan dvojmocný. Tato vlastnost se často používá pro kvantitativní analýzu manganistanu draselného.

5 C2H2O4 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 →K2SO4 + 2 MNS04 + 8H2O + 10 CO2;

Kyselina šťavelová může také redukovat trojmocné železo na dvojmocné železo. Vzhledem k vysoké rozpustnosti dvojmocného železa ve vodě můžeme tento princip použít k odstranění rzi na oblečení.

Kyselina šťavelová může reagovat s chloridem fosforečným za vzniku oxychloridu fosforečného. C2H2O4 + PCl5 -> POCl3 + CO + CO2 + 2 HCL.

Kyselina šťavelová může reagovat s mnoha kovy za vzniku soli kyseliny šťavelové. Kromě soli alkalického kovu a solí dvojmocného železa je zbytek soli kyseliny šťavelové špatně rozpustný ve vodě. Některé kovové soli, i když jsou špatně rozpustné ve vodě, mohou vytvářet komplex, který je rozpustný ve vodě.

Fe2 (C2O4) 3 + 3 K2C2O4 + 6 H2O →2 K3 [Fe (C2O4) 3] • 6 H2O.

Při zahřívání může sůl alkalického kovu a kovu alkalické zeminy s kyselinou šťavelovou ztrácet oxid uhelnatý a tvořit uhličitany, přičemž uhličitan nadále podléhá zahřívání, aby se dále rozložil na oxid a oxid uhličitý. Sůl niklu, kobaltu a stříbra s kyselinou šťavelovou může nakonec produkovat kov místo nekovového oxidu.

Produkty rozkladu šťavelanu jsou oxid uhličitý, oxid uhelnatý a voda.

Oxalát a sůl kyseliny šťavelové jsou toxické. Myši mají při orálním podání LD50 2000-4000 mg/kg.