Kyselina oxalová je široce distribuována v rostlině v přírodě, většina existující ve formě soli kyseliny oxalové. CW Scheele poprvé vyrobil oxalát v roce 1776.

Oxalát je nejsilnější kyselina mezi kyselinou dikarboxylovou. Kromě toho, že má obecné vlastnosti kyseliny karboxylové, má také snižování vlastnosti a může kvantitativně snížit sedm valenčních manganů na bivalentní mangan. Tato vlastnost se často používá pro kvantitativní analýzu perganatu draselného.

5 C2H2O4 + 2 KMNO4 + 3 H2SO4 → K2SO4 + 2 MNSO4 + 8H2O + 10 CO2;

Kyselina oxalová může také snížit trivalentní železo na bivalentní železo. Vzhledem k vysoké rozpustnosti bivalentního železa ve vodě můžeme tento princip použít k odstranění rzi na oblečení.

Kyselina oxalová může reagovat s pentachloridem fosforu za vzniku fosforového oxychloridu. C2H2O4 + PCL5 → POCL3 + CO + CO2 + 2 HCl.

Kyselina šťavelová může reagovat s mnoha kovy za vzniku sůl kyseliny oxalové. Kromě alkalické kovové soli a bivalentních železných solí, přičemž zbytek soli kyseliny oxalové je ve vodě špatně rozpustné. Některá kovová sůl, i když je špatně rozpustná ve vodě, může generovat komplex, který je rozpustný ve vodě.

Fe2 (C2O4) 3 + 3 K2C2O4 + 6 H2O → 2 K3 [Fe (C2O4) 3] • 6 H2O.

Po zahřívání může kovový kov a alkalický kovový kovový kovová sůl kyseliny oxalové oxalové ztratit oxid uhelnatý a tvořit uhličitany s uhličitanem, který bude i nadále vyvolán, aby bylo dále rozloženo na oxid a oxid uhličitý. Sůl kyseliny kyseliny oxalové niklu, kobaltu a stříbra může konečně produkovat kov namísto nekovového oxidu.

Rozkládající se produkty oxalátu jsou oxid uhličitý, oxid uhelnatý a voda.

Sůl kyseliny oxalátu a kyseliny oxalové jsou toxické. Myši mají perorální podávání LD50 z 2000 ~ 4000 mg/kg.