Rozdíl mezi isopropylem aIsopropanolleží v jejich molekulární struktuře a vlastnostech. Zatímco oba obsahují stejné atomy uhlíku a vodíku, jejich chemická struktura je odlišná, což vede k významným rozdílům v jejich fyzikálních a chemických vlastnostech.

Isopropylalkohol, také známý jako isopropanol, patří do rodiny alkoholů a má chemický vzorec CH3-CH (OH) -CH3. Je to těkavá, hořlavá, bezbarvá tekutina s charakteristickým zápachem. Jeho polarita a mísitelnost s vodou z něj činí důležitou průmyslovou chemickou látku a nachází její aplikaci v různých oborech, jako jsou rozpouštědla, nemrznoucí a čisticí prostředky. Isopropanol se také používá jako surovina pro výrobu jiných chemikálií.

Na druhé straně isopropyl představuje uhlovodíkový radikál (C3H7-), což je alkylový derivát propylu (C3H8). Je to izomer butanu (C4H10) a je také známý jako terciární butyl. Na druhé straně je isopropylalkohol derivátem alkoholu isopropylu. Zatímco isopropylalkohol má k ní připojenou skupinu hydroxylu (-OH), isopropyl nemá žádnou hydroxylovou skupinu. Tento strukturální rozdíl mezi těmito dvěma vede k významným rozdílům v jejich fyzikálních a chemických vlastnostech.

Isopropylalkohol je mísitelný s vodou díky své polární povaze, zatímco isopropyl je nepolární a nerozpustný ve vodě. Hydroxylová skupina přítomná v isopropanolu je reaktivnější a polární než isopropyl. Tento rozdíl polarity ovlivňuje jejich rozpustnost a mísitelnost s jinými sloučeninami.

Závěrem lze říci, že zatímco isopropyl a isopropanol obsahují stejný počet atomů uhlíku a vodíku, jejich chemická struktura se výrazně liší. Přítomnost hydroxylové skupiny v isopropanolu jí dává polární charakter, díky čemuž je mísitelný s vodou. Isopropyl bez skupiny Hydroxyl postrádá tuto vlastnost. Proto, zatímco isopropanol najde více průmyslových aplikací, použití Isopropylu je omezená.