Rozdíl mezi isopropylem aisopropanolspočívá v jejich molekulární struktuře a vlastnostech. I když oba obsahují stejné atomy uhlíku a vodíku, jejich chemická struktura se liší, což vede k významným rozdílům v jejich fyzikálních a chemických vlastnostech.

Isopropylalkohol, také známý jako isopropanol, patří do skupiny alkoholů a má chemický vzorec CH3-CH(OH)-CH3. Je to těkavá, hořlavá, bezbarvá kapalina s charakteristickým zápachem. Jeho polarita a mísitelnost s vodou z něj činí důležitou průmyslovou chemikálii, která nachází uplatnění v různých oblastech, jako jsou rozpouštědla, nemrznoucí směsi a čisticí prostředky. Isopropanol se také používá jako surovina pro výrobu dalších chemikálií.

Isopropyl na druhou stranu představuje uhlovodíkový radikál (C3H7-), což je alkylový derivát propylu (C3H8). Je to izomer butanu (C4H10) a je také známý jako terciární butyl. Isopropylalkohol je naopak alkoholový derivát isopropylu. Zatímco isopropylalkohol má připojenou hydroxylovou skupinu (-OH), isopropyl žádnou hydroxylovou skupinu nemá. Tento strukturní rozdíl mezi těmito dvěma látkami vede k významným rozdílům v jejich fyzikálních a chemických vlastnostech.

Isopropylalkohol je mísitelný s vodou díky své polární povaze, zatímco isopropyl je nepolární a nerozpustný ve vodě. Hydroxylová skupina přítomná v isopropanolu ho činí reaktivnějším a polárním než isopropyl. Tento rozdíl v polaritě ovlivňuje jejich rozpustnost a mísitelnost s jinými sloučeninami.

Závěrem lze říci, že ačkoli isopropyl i isopropanol obsahují stejný počet atomů uhlíku a vodíku, jejich chemická struktura se výrazně liší. Přítomnost hydroxylové skupiny v isopropanolu mu dodává polární charakter, díky čemuž je mísitelný s vodou. Isopropyl bez hydroxylové skupiny tuto vlastnost postrádá. Proto isopropanol nachází mnoho průmyslových uplatnění, použití isopropylu je omezené.