Rozdíl mezi isopropylem aisopropanolspočívá v jejich molekulární struktuře a vlastnostech.Zatímco oba obsahují stejné atomy uhlíku a vodíku, jejich chemická struktura je odlišná, což vede k významným rozdílům v jejich fyzikálních a chemických vlastnostech.

Isopropylalkohol, také známý jako isopropanol, patří do rodiny alkoholů a má chemický vzorec CH3-CH(OH)-CH3.Je to těkavá, hořlavá, bezbarvá kapalina s charakteristickým zápachem.Jeho polarita a mísitelnost s vodou z něj činí důležitou průmyslovou chemikálii, která nachází uplatnění v různých oblastech, jako jsou rozpouštědla, nemrznoucí směsi a čisticí prostředky.Isopropanol se také používá jako surovina pro výrobu dalších chemikálií.

Na druhé straně isopropyl představuje uhlovodíkový radikál (C3H7-), což je alkylový derivát propylu (C3H8).Je to izomer butanu (C4H10) a je také známý jako terciární butyl.Isopropylalkohol je na druhé straně alkoholovým derivátem isopropylu.Zatímco isopropylalkohol má k sobě připojenou hydroxylovou (-OH) skupinu, isopropyl nemá žádnou hydroxylovou skupinu.Tento strukturální rozdíl mezi těmito dvěma vede k významným rozdílům v jejich fyzikálních a chemických vlastnostech.

Isopropylalkohol je mísitelný s vodou díky své polární povaze, zatímco isopropyl je nepolární a nerozpustný ve vodě.Hydroxylová skupina přítomná v isopropanolu jej činí reaktivnějším a polárním než isopropyl.Tento rozdíl v polaritě ovlivňuje jejich rozpustnost a mísitelnost s jinými sloučeninami.

Závěrem lze říci, že zatímco isopropyl i isopropanol obsahují stejný počet atomů uhlíku a vodíku, jejich chemická struktura se výrazně liší.Přítomnost hydroxylové skupiny v isopropanolu mu dává polární charakter, takže je mísitelný s vodou.Isopropyl bez hydroxylové skupiny tuto vlastnost postrádá.Proto, zatímco isopropanol nachází mnoho průmyslových aplikací, použití isopropylu je omezené.